硫酸根离子的检验(硫酸根离子的检验化学方程式)

硫酸根离子的检验(硫酸根离子的检验化学方程式)

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Q1：高中化学：如何检验硫酸根离子

先加稀硝酸，然后加钡的可溶性化合物溶液，如氯化钡，如如有沉淀生成且不溶解，说明原溶液中有硫酸根离子，总之，检验硫酸根离子就找钡的化合物！希望能给你提供微薄的帮助！

Q2：硫酸根离子的检验

加稀盐酸有两个作用第一个是你所说的 排除Ag+的干扰第二个可以排除CO3 2-等遇到Ba 2+会产生沉淀的离子的干扰检验Cl- 通常加稀硝酸 为的是排除亚硫酸根离子 碳酸根离子的干扰为了保险 通常还要加入硝酸钡 以排除硫酸根离子的干扰这常见于多种离子的检验最后是加入硝酸银 不是硫酸银 硫酸银是微溶的 一般情况下可理解为沉淀所以检验氯离子一般不加入硫酸盐的 反而会检验不出的 既然有人说我说得不对 那我来解释下楼下说的不错 硫酸银溶解度的确比氯化银要大理论上可以使Ag+与Cl-结合 生成沉淀（这个原理高中可学习到）但是硫酸银本身就是白色或无色结晶 而氯化银也是白色 无法辨别反应是否发生再加上硫酸银性质特殊 见光易分解 变黑色实际上无法方便地用来检验Cl- 所以不用来检验

Q3：硫酸根离子检测方法

可取少量溶液，加入稀盐酸，没有现象，再加入BaCl2有白色沉淀产生，就说明有硫酸根离子。

Q4：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法（要有方程式

初中化学物质的检验 （一）、离子的检验. 1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （二） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

Q5：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法(要有方程式和

初中化学中检验硫酸根离子的三种方法:(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。(2)用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法，是对第二种方法的改进，可排除银离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离子(否则会产生白色AgCl沉淀)、也不含碳酸根离子(否则溶液之会出现气泡)，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

Q6：跪求高中硫酸根离子检验的化学方程式

高中硫酸根离子的检验主要利用硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀来检验。而此过程会有两种离子会影响结果，一是碳酸根离子，二是银离子，所以先加入HCl，主要目的是除去溶液中的碳酸根和银离子的影响，化学方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O最后加入BaCl2，就是检验是否有硫酸根，其化学反应方程式是：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。求采纳

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