碱性蔬菜和水果有哪些(碱性溶液有哪些)

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Q1：碱性的蔬菜和水果有哪些

碱性水果主要成分（钙、钠、钾、镁）是人体运动和脑活动所必需的四种元素。凡食物含钙、钠、钾、镁等金属元素的总量较高，在体内经过代谢最终产生的灰质呈碱性，这类食物称为碱性食物。要多吃碱性食物：新鲜的蔬菜、水果都是碱性食物。每餐碱性食物（蔬果）占75%，剩25%可吃五谷类、蛋白质、天然油脂等。碱性蔬菜有哪些 A、属于寒性的碱性蔬菜有：莼菜、马齿菜、蕺菜（鱼腥草）、蕹菜、番茄、佛手瓜、西葫芦、葫芦瓜、瓠瓜、甜瓜（香瓜）、哈密瓜、菜瓜、竹笋、海带。 B、属于凉性的碱性蔬菜有：莲藕、魔芋、慈菇、粉葛、甜菜（紫菜头）、萝卜、苤蓝、旱芹、苋菜、茄子、莴苣（莴笋）、茭白、苦瓜、油菜、菠菜、蘑菇、生菜、菜花、金针菇、冬瓜、黄瓜、丝瓜。 C、属于平性(阴性系列中属于比阴阳比阳阴的一种)的碱性蔬菜有：百合、胡萝卜、大头菜、茼蒿、荆芥、白菜、甘蓝、猴头、黑木耳、荠菜、银耳、番薯（红薯）、马铃薯(土豆)、芋头。 D、属于温性的碱性蔬菜有：恰玛古、山药、洋葱、薤白（野蒜）、香椿、韭菜、雪里蕻、芫荽、甜椒、南瓜、生姜、葱。 E、属于热性的碱性蔬菜有：大蒜、辣椒、胡椒。

Q2：含碱性的蔬菜和水果都有哪些

蔬菜和水果中含有有机酸钾盐或钠盐（如苹果酸盐和柠檬酸盐），有机酸在体内氧化成CO2和H2O，留下的Na+和K+与HCO3-结合成碳酸盐。体液中NaCO3或KHCO3增多，使体液的PH趋于升高（PH表示酸碱性，PH7为中性，PH7以上是碱性，PH7以下为酸性），所以蔬菜水果类食物是成碱食物。多吃碱性食物人类的饮食有酸碱之分，它以食物被机体吸收氧化后所含的元素为界。凡含氯、硫、磷较多的属酸性食品，如米、面、肉、蛋。含钠、钾、钙、镁较多的属碱性食物，如蔬菜、水果。饮食的酸碱度直接影响人体健康，这是因为饮食在肠壁绒毛组织作用下转化成血球，血球分化为细胞，细胞在体内呈弱碱性状态下活性最强。由于人通过呼吸和泌尿，对食物的酸碱混杂有一定的调节功能，故而体液维持在正常值～之间。若酸性饮食超限，将引起体液酸度增高。国外有科学家断言，百病皆从体液趋酸化开始。适量调配生理性碱性饮食，可望健体强身。豆浆大豆制成的饮料富含钾元素及人体必需的8种氨基酸。煮透的豆浆具有碱性，可缓解酸性食品导致的钙质缺乏、血粘度增加、血压上升等不良反应。中医认为，豆浆补虚润燥、清热下气、化痰通便的功效颇具药用价值。柑橘包括柑、橙、柚子，该组织水果虽有酸味，却不属于酸性食物。柑橘被人体完全氧化后，会留下碱性矿物质元素。现代医学证实，常吃柑橘，能防治心脏病，强化肝脏解毒能力，抑制或阻断癌细胞生长。白薯又名红薯、山芋、地瓜等，富含钙元素及多种营养成分，生食、熟食都能中和体内多余的酸，乃生理性碱性食品。野菜如荠菜、蕨菜一类，营养丰富而全面，不受农药污染。经消化分解后呈碱性反应，可促进体液酸碱平衡。野菜的医疗作用誉满人间，“三月三，荠菜当灵丹”便是一说。每天摄入食物的酸碱比例应该为2∶8。正常情况下人的血液PH为～之间，高于此数值表明体液呈碱性，低于此表明体液呈酸性。酸减食品简单分类酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品中性食品：油、盐等调味品，咖啡、茶等常见食物的酸碱分类强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点、柴鱼等中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、鸭肉、牡蛎、蟮鱼、虾、蟹、卤肉、比目鱼、李子、梅等弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅、紫菜、核桃、嫩玉米、扁豆、坚果等弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐、黄瓜、西葫芦、马铃薯、西瓜、芒果等中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜、茄子、蘑菇、芹菜、橄榄、樱桃、甘薯、花菜、密桃、梨、胡萝卜等强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等，尤其是天然绿藻酸碱误区误区一：酸碱食物是以口味酸碱来区分并非味觉上有酸味的食品就属于酸性食品，新鲜的成熟水果，即使其味道是酸的,也是碱性生成物。误区二：酸性食品是坏的，碱性食品是好的将食物以酸碱分为好坏是大错特错，饮食并非“碱性越多越好”，人体有良好的酸碱调节系统，使体液保持相对稳定的酸碱数值，只有平衡才能健康。

Q3：哪些蔬菜水果含碱性多

碱性食物有豆腐、豌豆、蛋白、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、橘子、香蕉、西瓜、柿子、草莓等。弱碱性的食物有：豆腐、豌豆、大豆、绿豆、油菜、芹菜、番薯、莲藕、洋葱、茄子、南瓜、黄瓜、蘑菇、萝卜、牛奶等。而呈碱性的食物有：菠菜、白菜、卷心菜、生菜、胡萝卜、竹笋、马铃薯、海带、柑橘类、西瓜、葡萄、香蕉、草莓、板粟、柿子、咖啡、葡萄酒等。

Q4：酸性溶液有哪些？碱性溶液有哪些？

酸：盐酸其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）　　能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：　　H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 　　Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 　　Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）　　◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：　　Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl 　　BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。　　BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 　　BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O 硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：　　N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2 综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 碳酸在CO2溶于水时形成，方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为H2CO3===H2O+CO2↑ 碱　NaOH是一种常见的重要强碱。　　其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。　　氢氧化钙和二氧化碳的反应　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。　　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH 　　工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑ 氢氧化钡化学式 Ba(OH)2 　　外观与性状白色粉末　　分子量蒸气压　　熔点 350℃ ，热至600。C已上分解为氧化钡。B（OH）分子量，无色单斜晶体，相对密度，溶点78。C，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。　　溶解性可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。　　能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。

Q5：常见的酸性溶液碱性溶液中性溶液

常见的酸性溶液（即溶液的pH7）有（1）强碱，如NaOH、KOH等，（2）弱碱，如氨水等，（3）酸式盐，如NaHCO3、Na2HPO3等，（4）强碱弱酸盐，如Na2CO3、Na3PO3等。

Q6：初三化学中常见的碱性溶液有什么

在初中阶段要判断酸碱度强弱可以用ph试纸，把待测液蘸在玻璃棒上沾在ph试纸上，出现的颜色与标准比色卡上的颜色比较，读出ph值，若ph值小于7，值越小酸性越大；若ph值等于7，溶液显中性；若ph值大于7，值越大，碱性越强。